طراحی و ساخت سلول الکتروشیمیایی و کاربرد آن در فلوتاسیون

از آن جا که کانی های سولفیدی فلزی منابع الکترون هستند. لذا به صورت نیمه هادی ها عمل می کنند. با توجه به این خصوصیت ، خواص سطحی آنها در فلوتاسیون بر اساس مکانیزمهای الکتروشیمیایی تغییر می کند. برای بررسی خواص الکتروشیمیایی کانی های سولفیدی فلزی نیاز به طراحی مدارهای الکتروشیمیایی خاص و ساخت سلول الکتروشیمیایی است . سلول الکتروشیمیایی یک سلول هالیموند تغییر یافته می باشد که شامل یک الکترود طلا به عنوان الکترود طلا به عنوان الکترود شناگر و یک الکترود مقایسه کالومل است . همچنین رفتار الکترود طلا در آب مقطر و در عوامل ریدوکس بررسی شده است . پتانسیل این الکترود در آب مقطر اکسیژنی در phهای مختلف از معادله زیر پیروی می ک ند: eh0/825-0/059 بررسی خواص الکتروشیمیایی الکترودهای پیروتیت و کالکوپیریت در آب مقطر اکسیژنی به نتایج زیر منتهی می شود: -1 کالکوپیریت در تمام شرایط به صورت کاتد و پیرتیت به صورت آند عمل می کنند. -2 پتانسیل کوپل پیروتیت - کالکوپیریت در آب مقطر تقریبا در وسط پتانسیل دو کانی قرار می گیرد که نشان از پلاریزاسیون یکسان دو کانی دو کانی دارد. -3 جریان گالوانیکی در محلولهای یونی اکسیژن بیش از آب مقطر اکسیژنی است و اکسیژن زدایی نیز باعث کاهش جریان گالوانیکی می گردد. همچنین با فلوتاسیون دو کانی به صورت منفرد و مخلوطشان به نسبت یک به یک با کنترل پتانسیل پالپ به روش شیمیایی نتیجه می شود: که (1) در پتانسیل اکسایشی یا کاهشی زیاد بازیابی هر دو کانی به طور محسوسی کاسته می شود. (2) برای کالکوپیریت حداکثر بازیابی در حدود 290 تا 320 میلی ولت و برای پیروتیت حداکثر بازیابی در حدود پتانسیل 250 تا 280 میلی ولت رخ می دهد. (3) بازیابی پیرویت در حضور کالکوپیریت در ph9/5 بهبود می یابد. (4) در این مطالعه جدایش مخلوط دو کانی با کنترل پتانسیل پالپ در حدود پتانسیل فلوتاسیون هر کانی غیر ممکن می باشد. تاثیرات متقابل گالوانیکی و وجود یونهای مس (cu++) حاصل از تجریه کالکوپیریت که فعال کننده پیروتیت است علت این پدید می باشد.